欲配制0.18 mol∙L-1 醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：方案...

欲配制0.18 mol∙L-1 醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将______填“偏大”“偏小”或“无影响”。

方案二：用体积均为250mL且浓度均为______ mol∙L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

7.4 偏小 0.36 【解析】先算出物质的量，再计算质量；根据误差分析公式分析误差，根据浓度与体积的关系来分析得出溶液的浓度。配制0.18 mol∙L-1醋酸钠溶液500mL，需要溶质醋酸钠的质量为：0.18 mol∙L-1×0.5L×82g∙mol-1 = 7.4g；定容时若仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低；醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.18 mol∙L-1，所以原来的浓度为0.36 mol∙L-1。故答案为：7.4；偏小；0.36。

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考点分析：

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已知:

键	H-H	C=O	C=C	O-H	C-H
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则a=________。

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