某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液...

某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

⑴写出上述反应的化学方程式______

⑵NaH2PO2为______填“正盐”或“酸式盐”

⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的电离方程式为______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。

⑷H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______填化学式。

P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑ 正盐 H3PO2 H2PO2－ + H+ H2PO2－ + H2O H3PO2+ OH－ H3PO4 【解析】 ⑴根据化合价升降分析得到。 ⑵根据过量的热NaOH溶液反应，说明全部生成正盐。 ⑶次磷酸为一元酸，H2PO2－会发生水解，水解显碱性。 ⑷该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相得知。 ⑴反应中磷元素化合价部分从0升高为+1价，部分降为-3价，根据氧化还原反应中得失电子数相等、原子守恒配平得到化学方程式为：P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑，故答案为：P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑。 ⑵依据白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2 (次磷酸钠)可知H3PO2为一元酸，则NaH2PO2(次磷酸钠)为正盐；故答案为：正盐。 ⑶依据⑵可知次磷酸为一元酸，NaH2PO2水溶液pH > 7，说明H2PO2－会发生水解，所以H3PO2是一元弱酸。次磷酸的电离方程式为：H3PO2 H2PO2－ + H+，水溶液 pH > 7的原因是弱酸阴离子水解，反应的离子方程式为：H2PO2－ + H2O H3PO2+ OH－，故答案为：H3PO2 H2PO2－ + H+；H2PO2－ + H2O H3PO2+ OH－。 ⑷该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1 mol H3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，故答案为：H3PO4。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

欲配制0.18 mol∙L-1 醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将______填“偏大”“偏小”或“无影响”。

方案二：用体积均为250mL且浓度均为______ mol∙L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

查看答案

回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。

(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。

(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

键	H-H	C=O	C=C	O-H	C-H
键能/kJ/mol	436.0	745.0	615.0	462.8	413.4

则a=________。

(3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母)，判断理由是____________。