溴是一种重的化工原料，从淡化海水中提取溴的工艺流程如下：
⑴操作Ⅱ中，用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2，过程中有CO2产生，反应的粒子方程式为______，当0.6 mol Br2被吸收时，转移电子的数目为______
步骤Ⅳ包含萃取，分液和蒸馏，该过程中不必用到的仪器有______
填序号
a.烧杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸发皿 f.冷凝管
某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，并探究氯水的性质
①将A，B，C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行甲，乙两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：
实验序号 | 实验操作 | 现象 |
甲 | 将氯水滴入品红溶液 | ______ |
乙 | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 |
②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性，原因是______，若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→d
实验完毕后，假设装置C中氢氧化钠和
恰好完全反应，其反应方程式为______，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，常温下HClO的电离平衡常数为K，则常温下NaClO水解反应的平衡常数为______(用含Ka和Kw的表达式表示)
氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。
⑴氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g) + NO2 (g) =NO(g) +CO2(g) ΔH= －a kJ·mol－1(a > 0)
2CO(g) + 2NO(g) =N2(g) + 2CO2(g) ΔH = －b kJ·mol－1(b > 0)
若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36 L CO时，放出的热量为______ kJ(用含有a和b的代数式表示)。
⑵在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH = －57.0 kJ·mol－1测得NO2的体积分数φ(NO2)与反应时间(t)的关系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
NO2 | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0—20min内，υ(N2O4)= ______mol∙L-1∙min-1。
②上述反应中，υ(NO2)=k1∙c2(NO2)，υ(N2O4)=k2∙c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为______。改变温度至T1时k1 = k2，则T1______
填“
”、“
”或“
”
。
⑶连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。25ºC时，向100mL 0.10 mol∙L-1 H2N2O2溶液中加入V mL 0.10 mol∙L-1 NaOH溶液。(已知25ºC时，连二次硝酸的Ka1 = 10-7，Ka2 = 10-12)
①若V =100，则所得溶液中c(H2N2O2) ______c(N2O22－)(填“”、“”或“”)，通过计算解释原因______。
②若V =200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。
某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。
⑴写出上述反应的化学方程式______
⑵NaH2PO2为______
填“正盐”或“酸式盐”
⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的电离方程式为______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。
⑷H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______填化学式。
欲配制0.18 mol∙L-1 醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将______
填“偏大”“偏小”或“无影响”
。
方案二：用体积均为250mL且浓度均为______ mol∙L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。
(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_____________。
(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为
2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
已知:
键 | H-H | C=O | C=C | O-H | C-H |
键能/kJ/mol | 436.0 | 745.0 | 615.0 | 462.8 | 413.4 |
则a=________。
(3)T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是____(填字母)，判断理由是____________。
(4) 工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①图2中S代表的物理量是_________。
②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(5)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：
①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。
②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因____________。
关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B.强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强
C.同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同
D.强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水
