一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入3 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋R(g)，达平衡时X的转化率为φ1。维持温度不变，若把6 mol X和3 mol Y放入该容器中，达平衡时X的转化率为φ2，则φ1与φ2的关系是( )
A.φ1>φ2 B.φ1<φ2 C.φ1＝φ2 D.无法判断
氨气在科研、生产中有广泛应用。
（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。
①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=_________________________；（写出计算过程）
②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为_____________、__________________。
（2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）
NH3•H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数为5.55×10－10mol·L-1，则NH3•H2O的电离平衡常数K=______________________（保留三位有效数字）。
（3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线______________（加必要标注）。
（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋______(g) ΔH2＝__________________。
溴是一种重的化工原料，从淡化海水中提取溴的工艺流程如下：
⑴操作Ⅱ中，用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2，过程中有CO2产生，反应的粒子方程式为______，当0.6 mol Br2被吸收时，转移电子的数目为______
步骤Ⅳ包含萃取，分液和蒸馏，该过程中不必用到的仪器有______
填序号
a.烧杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸发皿 f.冷凝管
某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，并探究氯水的性质
①将A，B，C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行甲，乙两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：
实验序号 | 实验操作 | 现象 |
甲 | 将氯水滴入品红溶液 | ______ |
乙 | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 |
②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性，原因是______，若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→d
实验完毕后，假设装置C中氢氧化钠和
恰好完全反应，其反应方程式为______，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，常温下HClO的电离平衡常数为K，则常温下NaClO水解反应的平衡常数为______(用含Ka和Kw的表达式表示)
氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。
⑴氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g) + NO2 (g) =NO(g) +CO2(g) ΔH= －a kJ·mol－1(a > 0)
2CO(g) + 2NO(g) =N2(g) + 2CO2(g) ΔH = －b kJ·mol－1(b > 0)
若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36 L CO时，放出的热量为______ kJ(用含有a和b的代数式表示)。
⑵在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH = －57.0 kJ·mol－1测得NO2的体积分数φ(NO2)与反应时间(t)的关系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
NO2 | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0—20min内，υ(N2O4)= ______mol∙L-1∙min-1。
②上述反应中，υ(NO2)=k1∙c2(NO2)，υ(N2O4)=k2∙c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为______。改变温度至T1时k1 = k2，则T1______
填“
”、“
”或“
”
。
⑶连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元弱酸。25ºC时，向100mL 0.10 mol∙L-1 H2N2O2溶液中加入V mL 0.10 mol∙L-1 NaOH溶液。(已知25ºC时，连二次硝酸的Ka1 = 10-7，Ka2 = 10-12)
①若V =100，则所得溶液中c(H2N2O2) ______c(N2O22－)(填“”、“”或“”)，通过计算解释原因______。
②若V =200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。
某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。
⑴写出上述反应的化学方程式______
⑵NaH2PO2为______
填“正盐”或“酸式盐”
⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的电离方程式为______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。
⑷H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______填化学式。
欲配制0.18 mol∙L-1 醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将______
填“偏大”“偏小”或“无影响”
。
方案二：用体积均为250mL且浓度均为______ mol∙L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
