某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：
（1）用Fe2(SO4)3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是_______（结合化学用语回答）。
（2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①② 。
实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_________，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方程式_________，在甲组同学的反应中，I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为_________。
查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化。
（3）乙组同学以下图实验装置进一步探究上述反应，
K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向______极(填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO3溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动。据此分析I-还原性强弱与浓度关系______________。
（4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c(I2)，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①Na2S2O3溶液装入______(填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示剂，滴定终点现象为_______________。
②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是_________。
实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：
Ⅰ. 用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和
溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。
②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出相应的离子方程式__________。
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。
(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式________。
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。
重铬酸钾别名为红矾钾，室温下为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇。它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。相关资料如下：
序号 | 资料 |
① | Cr2(SO4)3溶液呈绿色 |
② | 酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2 |
③ | CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液 |
④ | 乙醚是一种无色不溶于水，密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定 |
甲同学采用如图装置进行实验，探究了酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应产物，实验步骤、操作等内容如下：
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 组装仪器 | —— |
Ⅱ | ？ | —— |
Ⅲ | 向盛有H2O2溶液的仪器X中加入一定量的K2Cr2O7溶液和硫酸 | 溶液立即变为紫红色，此时pH=1，观察到溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色 |
回答下列问题：
（1）用以上装置证明实验中产生的气体有氧气，装置的连接顺序是a→__→__→__→__。
（2）图中仪器X的名称是___。
（3）实验步骤Ⅱ是___。
（4）实验中紫红色溶液含有CrO5。
①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是___。
②已知CrO5的结构式为
，生成CrO5的反应，不是氧化还原反应，则该反应的离子方程式为___。
（5）对上述实验中产生氧气、溶液变为绿色的原因，做出的假设①是CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。你还能做出的假设②是___。
（6）设计实验，选择合适的试剂，验证（5）中的假设①，你的设计是___。
某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ.验证NH3能还原CuO
（1）试剂X为___________________________。
（2）请将提供的装置按合理顺序连接。g→_______________________。
（3）装置B的作用是_______________________。
（4）证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。
II.探充还原产物的成分
（查阅资料）Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 | 若无现象 | ①证明红色固体为_________。 |
若溶液变蓝 | ②证明红色固体肯定含有______，可能含有__________。 | |
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g |
| ③经计算，红色固体的成分及其物质的量__________ |
某小组研究溶液中Fe2＋与
、
的反应。
已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用__________溶液检出溶液中含有Fe3＋。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙认为O2不是主要原因，理由是_____________。
③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验Ⅱ的目的是________。
(2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2＋或Fe3＋发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2＋与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是_______。
(3)研究酸性条件下，溶液中Fe2＋与、的反应。
序号 | 操作 | 现象 |
i | 取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕色 |
ii | 取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液 | 无明显变化 |
iii | 分别取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液与1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸 | 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 |
i中溶液变为棕色的离子方程式为_______、__________。
实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。
(1)甲小组设计了如下图所示的实验装置(固定装置已略去)。
①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_______(填选项序号)。
a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿
②装置B的作用是___________________；装置D的作用是___________________。
③装置C中发生反应的化学方程式为________________________________。
④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是_____________________________。
⑤该装置存在的主要缺陷是___________________________________________________。
(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置(其余部分相同)进行实验。
①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是___________，U型管中加入的试剂是___________。
②此装置能产生大量氨气的原因是___________________________________________。
