NaHCO3溶液中粒子浓度关系判断。 ①离子浓度大小关系__； ②电荷守恒关系_...

NaHCO3溶液中粒子浓度关系判断。

①离子浓度大小关系__；

②电荷守恒关系__；

③物料守恒关系__；

④质子守恒关系__。

c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H＋)＞c(CO32-) c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) c(Na＋)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) c(OH-)＋c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H＋) 【解析】溶液中所有电离、水解方程式NaHCO3=Na＋＋HCO3-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3-H＋＋CO32-、H2OH＋＋OH－。粒子种类Na＋、HCO3-、H2CO3、CO32-、H＋、OH－、H2O。 ①一般来说，水解是微弱的，但是强于水的电离。由于HCO3-发生水解，则c(Na＋)＞c(NaHCO3－)；HCO3－水解得到OH－，水电离也得到OH－，则c(OH－)>c(H＋)；HCO3－电离得到H＋，水电离也得到H＋，则c(H＋)＞c(CO32-)；离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H＋)＞c(CO32-)； ②溶液中阳离子所带正电荷的浓度等于阴离子所带负电荷的浓度，有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)； ③溶质为NaHCO3，溶液中含Na和含C的微粒的浓度相同，则有c(Na＋)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)； ④结合电荷守恒和物料守恒，可以得到质子守恒，有c(OH-)＋c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H＋)。

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考点分析：

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某温度(T℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_____。

(2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______。

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25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为（）

A.12

B.13

C.14

D.15

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室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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下列各式中属于正确的水解方程式的是（）

A.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol·L－1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为 ( )

A.0.01mol·L－1 B.0. 02 mol·L－1

C.1×10－7mol·L－1 D.1×10－12mol·L－1

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试题属性

题型：填空题
难度：中等