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已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下: 则由C2H4(g)...

已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下:

则由C2H4(g)H2O(l)反应生成C2H5OH(l)ΔH(  )

A.-44.2kJ·mol-1 B.44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1 D.330kJ·mol-1

 

A 【解析】 由题知:① CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1= -283.0kJ·mol-1;②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -1411.0kJ·mol-1;③ C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(l) △H3= -1366.8kJ·mol-1;则④ C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H4=△H2-△H3= -44.2kJ·mol-1,故选A。  
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考点分析:
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0.5mol·L-1一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以12的体积比混合,所得溶液的c(OH-)0.1mol·L-1,用此碱溶液中和20mL一元弱酸HC[该酸溶液c(H)0.01mol·L-1],当恰好完全反应时,用5mLB溶液,求弱酸HC的电离度____

 

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18℃时,Mg(OH)2Ksp1.8×10-11,其饱和溶液中Mg2的物质的量浓度是多少___

 

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25℃时,0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,c(H)1.0×10-3mol·L-1(忽略水的电离)

1)该温度下CH3COOH的电离度__

2CH3COOH的电离平衡常数__

 

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现以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例,讨论强碱滴定强酸的情况,通过计算完成下表(已知:lg20.3lg50.7。溶液混合时的体积变化忽略不计)

加入NaOH溶液的体积V/mL

0.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00

剩余盐酸溶液的体积V/mL

20.00

2.00

0.20

0.02

0.00

/

/

/

/

过量NaOH溶液的体积V/mL

/

/

/

/

/

0.02

0.20

2.00

20.00

pH

1.00

2.28

3.30

__

7.00

9.70

__

11.70

12.50

 

1)请利用表的数据绘制滴定曲线_____

2)如果初读数和末读数如图所示,滴定液的用量为__mL

 

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从下列试剂中选择实验所需的物品,你__(不能”)区分0.1mol·L-1的硫酸和0.01mol·L1的硫酸。若能,简述操作过程__

①紫色石蕊试液     ②酚酞试液    ③甲基橙试液    ④蒸馏水    BaCl2溶液    pH试纸

 

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