已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下:
则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A.-44.2kJ·mol-1 B.44.2kJ·mol-1
C.-330kJ·mol-1 D.330kJ·mol-1
0.5mol·L-1一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以1∶2的体积比混合,所得溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1,用此碱溶液中和20mL一元弱酸HC[该酸溶液c(H+)=0.01mol·L-1],当恰好完全反应时,用5mLB溶液,求弱酸HC的电离度____。
18℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,其饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度是多少___?
25℃时,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,c(H+)=1.0×10-3mol·L-1(忽略水的电离)。
(1)该温度下CH3COOH的电离度__。
(2)CH3COOH的电离平衡常数__。
现以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例,讨论强碱滴定强酸的情况,通过计算完成下表(已知:lg2=0.3,lg5=0.7。溶液混合时的体积变化忽略不计)。
加入NaOH溶液的体积V/mL | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
剩余盐酸溶液的体积V/mL | 20.00 | 2.00 | 0.20 | 0.02 | 0.00 | / | / | / | / |
过量NaOH溶液的体积V/mL | / | / | / | / | / | 0.02 | 0.20 | 2.00 | 20.00 |
pH | 1.00 | 2.28 | 3.30 | __ | 7.00 | 9.70 | __ | 11.70 | 12.50 |
(1)请利用表的数据绘制滴定曲线_____。
(2)如果初读数和末读数如图所示,滴定液的用量为__mL。
从下列试剂中选择实验所需的物品,你__(填“能”或“不能”)区分0.1mol·L-1的硫酸和0.01mol·L-1的硫酸。若能,简述操作过程__。
①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸