Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g)   △H = + 49. 0 kJ·mol^－1②CH₃OH(g)+ O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)  △H =－192. 9 kJ·mol^－1，下列说法正确的是

A.CH₃OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol^－1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH₃OH(l) +O₂(g) = CO₂(g) +2H₂(g)   △H >－192. 9kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

A项、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，反应②中生成物不是水，是氢气，故192. 9 kJ·mol－1不是CH3OH的燃烧热，故A错误；

B项、反应①是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故B错误；

C项、CH3OH转变成H2的过程，按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，则不一定要吸收能量，故C错误；

D项、由于气态甲醇的能量高于液态甲醇的能量，所以液态甲醇发生反应②放出的热量少，则△H大，故D正确；

故选D。