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根据碘与氢气反应的热化学方程式 （i）I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-...

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-9.48kJ·mol-1

（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ·mol-1

下列判断正确的是（      ）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

D.反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

 

D 【解析】 A. 254gI2(g)和2gH2(g)各为1mol，反应为可逆反应，不能进行完全，放热小于9.48 kJ，故A错误； B. 由盖斯定律(Ⅰ)﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（s） ΔH=+35.96 kJ·，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ， B错误； C. 反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，故C错误； D. 对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低，故D正确； 答案选D。  
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考点分析：
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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）

A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1

B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2

C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3

D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4

 

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已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　 　）

A.196.64 kJ B.196.64 kJ/mol C.<196.64 kJ D.>196.64 kJ

 

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在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（    ）

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

 

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)   △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)  △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g)   △H >－192. 9kJ·mol－1

 

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已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是

A.431 kJ· mol-1 B.649 kJ· mol-1 C.945.6 kJ· mol-1 D.896 kJ· mol-1

 

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