Question

常温下，用0.01mol•L^-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.K_a(HCN)的数量级为10^-8

B.点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液，溶液中c(H⁺)/ c(HCN)的值增大

C.点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na⁺)>c(CN^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②

Answer

C

【解析】

A.根据图象可知，①时为HCN溶液，其c（H+）约为10-6mol/L，Ka(HCN)= c（H+）×c（CN-）/c（HCN）=10-6×10-6/0.01=10－10，数量级约为10－10，A错误；

B. 点①时，向溶液中滴入几滴1mol·L－1的HCN溶液为加水稀释的逆过程，加水稀释平衡向电离的方向移动，逆过程为生成分子的方向移动，c（H+）减小，c（HCN）增大，的值减小，B错误；

C. 点②时，溶液为NaCN与HCN混合液，且物质的量相等，此时溶液显碱性，水解程度大于电离程度，则c(HCN)>c(Na+)>c(CN－)，由于水解是少量的水解，则c(CN－)>c(OH－)，C正确；

D. 在标示的四种情况中，③刚好生成NaCN盐，水解程度最大，D错误；

答案为C。