Question

常温下，实验测得1.0 mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下K_a1(H₂CO₃)>K_b(NH₃·H₂O)>K_a2(H₂CO₃)

B. pH=13时，溶液中不存在的水解平衡

C. pH由8~11时， 不变

D. pH=3时，有c()+c(NH₃·H₂O)=c()+c()+c(H₂CO₃)

Answer

C

【解析】

A、1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，说明铵根水解程度小于碳酸氢根离子，根据盐类越弱越水解的原理分析；

B、据图象分析，pH=13时仍有HCO3-；

C、为HCO3-的电离平衡常数表达式，其大小只受温度影响；

D、pH=3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧化碳。

A、根据越弱越水解原理，1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，说明铵根水解程度小于碳酸氢根离子，应有Kb（NH3•H2O）＞Ka（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），选项A错误；

B、只要存在碳酸氢根离子就存在HC03-的水解平衡，选项B错误；

C、温度不变，碳酸氢根离子的电离平衡常数不变，选项C正确；

D、pH=3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧化碳，所以c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），选项D错误；

答案选C。