Question

H₂S为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L^－1的Na₂S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H₂S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A.通入HCl气体之前： c(S^2－)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B.c(HS^－)＝c(S^2－)的碱性溶液中： c(Cl^－)＋c(HS^－)>0.100 mol·L^－1＋c(H₂S)

C.pH＝7的溶液中： c(Cl^－)＝c(HS^－)＋2c(H₂S)

D.c(Cl^－)＝0.100 mol·L^－1的溶液中： c(OH^－)－c(H^＋)＝c(H₂S)－c(S^2－)

Answer

CD

【解析】

A:通入HCl气体之前,该溶液为Na2S溶液,分步水解且程度很小,离子浓度大小关系为c(S2－)> c(OH－) > c(HS－) >c(H＋),故A错误；B: c(Cl－)+ c(OH－)= c(HS－)＋2c(H2S)+ c(H＋),两边同时加上,得═,因碱性溶液,所以,又因•,所以 mol•,故B错误;
C:.电荷守恒式,物料守恒式,的溶液,三等式联立可得═,所以C选项是正确的;
═,两边同时加上,得═,因碱性溶液,所以,又因•,所以 mol•,故C正确;
mol•的溶液中,•,又因═,所以,所以D选项是正确的; 所以CD选项是正确的。