硫的化合物丰富多彩,且都有一定的用途。
(1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构,S2Cl2的电子式为________。S2Cl2遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体,其反应的化学方程式为__________________________________。
(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]属于离子化合物,易溶于水,其可由硫酸铵[(NH4)2SO4]为原料制备。
①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用离子方程式表示),(NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________________。
②若硫酸铵溶液的浓度为250 g·L-1,其物质的量浓度是________mol·L-1。
③(NH4)2S2O8在Ag+的催化作用下能将Mn2+氧化成MnO,其反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
(3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气,当吸收氧气、水蒸气后发生反应时,若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1,则产物为________(填化学式)。
已知:时,,,,,。
溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为________________________________不考虑与发生氧化还原反应。
溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________。
时,将的HCOOH溶液和的溶液分别与的溶液混合,实验测得产生的气体体积随时间变化的示意图如图所示:
的电离平衡常数表达式__________________________。
反应初始阶段,两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________________________________________,反应结束后所得两溶液中,____________填“”“”或“”。
时,某溶液中含有、加入KOH固体以调节溶液忽略溶液体积的变化、忽略 的挥发和分解。当pH为7时,能否有沉淀生成?________填“能”或“否”。
H2S为二元弱酸。20 ℃时,向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.通入HCl气体之前: c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中: c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S)
C.pH=7的溶液中: c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)
D.c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)
常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.溶液:
B.将溶液逐滴滴加到盐酸中:
C.溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中:
D.溶液:
已知某的溶液中,,,常温下,现向溶液中滴加溶液,滴加过程中,溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示,下列说法中正确的是 ( )
A.a点溶液中:
B.b点溶液中:
C.c点溶液中:
D.的电离平衡常数约为
常温下,实验测得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13时,溶液中不存在的水解平衡
C. pH由8~11时, 不变
D. pH=3时,有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)