Question

硫的化合物丰富多彩，且都有一定的用途。

(1)用作橡胶工业的硫化剂S₂Cl₂的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S₂Cl₂的电子式为________。S₂Cl₂遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体，其反应的化学方程式为__________________________________。

(2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]属于离子化合物，易溶于水，其可由硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]为原料制备。

①(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性的原因是________________________(用离子方程式表示)，(NH₄)₂SO₄溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________________。

②若硫酸铵溶液的浓度为250 g·L^－1，其物质的量浓度是________mol·L^－1。

③(NH₄)₂S₂O₈在Ag^＋的催化作用下能将Mn^2＋氧化成MnO，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

(3)Na₂S₂O₄在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1，则产物为________(填化学式)。

Answer

2S2Cl2＋2H2O=4HCl↑＋SO2↑＋3S↓ NH＋H2O ⇌NH3·H2O＋H＋ c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－) 1.89 2Mn2＋＋5S2O82-＋8H2O2MnO4-＋10SO42-＋16H＋ NaHSO4和NaHSO3

【解析】

(1)S2Cl2中每个原子均满足8电子稳定结构，其结构式为Cl—S—S—Cl；由题意可知有S生成，根据氧化还原反应和水解反应的规律知有HCl、SO2生成；

(2)①(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液因NH4+水解而呈酸性；水解程度为少量的水解；

②转换质量为物质的量即可；

③根据氧化还原反应中得失电子守恒以及电荷守恒配平；

(3)根据得失电子守恒配平。

(1)S2Cl2中每个原子均满足8电子稳定结构，其结构式为Cl—S—S—Cl，则电子式为；由题意可知有S生成，根据氧化还原反应和水解反应的规律知有HCl、SO2生成，则发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=4HCl↑＋SO2↑＋3S↓。

(2)①(NH4)2SO4溶液因NH4+水解而呈酸性，则水解方程式为NH4+＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋；(NH4)2SO4水解是一个微弱的过程，则c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)。

②c＝ mol·L－1≈1.89 mol·L－1。

③根据氧化还原反应中得失电子守恒以及电荷守恒可得离子方程式2Mn2＋＋5S2O82-＋8H2O2MnO4-＋10SO42-＋16H＋。

(3) Na2S2O4为还原剂，O2为氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1时，根据得失电子守恒可写出反应的化学方程式Na2S2O4＋O2＋H2O=NaHSO4＋NaHSO3；产物为NaHSO4和NaHSO3。