1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3
工业上用铝土矿
主要成分
，含
、
等杂质
冶炼铝的主要流程如图：
注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀
下列叙述错误的是（ ）
A.操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率
B.操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧
C.通入过量
的离子方程式为
D.加入的冰晶石目的是降低的熔融温度
下列有关物质的性质和应用对应正确的是（ ）
A.炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦
B.碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多
C.盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池
D.次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用
下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A.盐酸与石灰石反应
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
C.硝酸银溶液中加入铜粉
D.铁与稀盐酸反应
向等物质的量浓度的HCl、
、
、
混合溶液中逐滴加入
的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是 
A.在
段加入的NaOH溶液与反应
B.在
段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为
C.在
段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为
D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是
、
、
、
、
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
，“水”电池在放电时：
(1)该电池的负极的电极反应式为__________________________
(2)
不断向“水”电池的_________极移动
(3)每有
电子转移，生成_________
(4)将该“水”电池与如图所示的装置相连
、Y为石墨，a为2L一定物质的量浓度的KCl溶液，电解一段时间发现Y极附近产生了黄绿色气体，写出电解总反应的化学方程式_____________．
、Y分别为铁、铜，a为
和
的混合溶液，电池与X、Y的连接方式与
相同，Y极的电极反应式为 ____________．
(5)室温时，取上述
中电解一段时间后的溶液，除去其中的
且不引入新的杂质
得到溶液甲，将甲溶液逐滴加入到20ml等物质的量浓度的醋酸中，得到如图
不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计
醋酸的电离平衡常数：C点________B点填“
”，“
”或“
”
点溶液中的溶质是：_____________填化学式
图中，从A点到D点的下列有关说法正确的是______________填字母
点时测得溶液中水电离的
浓度为
，则原醋酸溶液的浓度为
点时，
点时，已知
的
大于
的
，则溶液中离子浓度的大小关系为：
点的溶液冷却至室温
等于7
