常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是
A. V=20mL
B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)
C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
室温下某水溶液中的
、
浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.向蒸馏水中加入NaOH固体充分溶解后恢复至室温，溶液最终可能落在b点
B.
与HCl的混合溶液中水电离出的浓度可能等于d点坐标
C.若b点表示盐NaR的水溶液，向其中逐滴滴入过量的HR溶液，会引起b向c的变化
D.若c点表示某温度下盐NaHA的水溶液，则
时，向
溶液中逐滴加入
的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.HCl溶液滴加一半时，溶液
B.
溶液中
C.在A点：
D.当
时，溶液中
室温下，向
溶液中逐滴加入
盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示
不稳定，易转化为
气体逸出溶液，气体逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化
下列说法错误的是
A.
溶液中：
B.当溶液
时，溶液总体积大于40mL
C.在B点对应的溶液中，离子浓度最大的是
D.A点对应pH约为
，
的水解常数
数量级为
常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是
A.ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O
B.bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)
C.d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-
D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
有铜和氧化铁的混合物ag，当慢慢滴入
的HCl溶液、边滴边振荡，至50mL时混合物恰好完全溶解，若将ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体中铜的质量可能为（ ）
A.等于
B.大于
C.大于
D.等于
