室温下，
的
二元酸的正盐
溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.NaHA溶液显碱性
B.
时，
C.
时，
D.室温下，
的电离平衡常数
为
常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是
A.ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O
B.bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)
C.d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-
D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
某温度下，
和
的电离常数分别为
和
。将
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C. 从c点到d点，溶液中
保持不变（其中
、
分别代表相应的酸和酸根离子）
D. 相同体积a点的两溶液分别与
恰好中和后，溶液中
相同
25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.H2A的电离方程式为H2A
H++HA -
B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为
常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是
A. V=20mL
B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)
C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
室温下某水溶液中的
、
浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.向蒸馏水中加入NaOH固体充分溶解后恢复至室温，溶液最终可能落在b点
B.
与HCl的混合溶液中水电离出的浓度可能等于d点坐标
C.若b点表示盐NaR的水溶液，向其中逐滴滴入过量的HR溶液，会引起b向c的变化
D.若c点表示某温度下盐NaHA的水溶液，则
