Question

25℃时， H₃A 水溶液(一种酸溶液)中含 A 的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数（α）与 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.根据图，可得 Ka₁(H₃A )≈10^－7

B.将等物质的量的 NaH₂A 和 Na₂HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H₂A^ˉ)＝α(HA^2-)

C.以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.2～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H₃A 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH₂A

D.在上述含 A 的各种粒子的体系中，若 c(H₂Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H⁺)，则溶液pH为11.5

Answer

B

【解析】

A项、从图像可知H3A 为弱酸，存在电离平衡，H3AH2A-+H+, 当溶液的pH=2.2时，c(H3A)= c(H2A-), c(H+)=10-2.2,带入数据计算电离平衡常数Ka1(H3A )= c(H2A-)×c(H+)/ c(H3A)=10-2.2，故A错误；

B项、将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，溶液呈中性，说明NaH2A电离显酸性，Na2HA水解显碱性，由于c(OHˉ)＝c(H+)，说明H2A-电离能力与HA-水解能力相等，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)，故B正确；

C项、根据图像可知，以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.2～10.0），碱性环境下生成Na2HA溶液，C错误；如果溶液的pH为11.5，该溶液为碱性溶液，应该满足c(OHˉ)> c(H+)，不会出现c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)这样关系式，故D错误；

故选B。