Question

常温下，浓度均为、体积均为的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积为与的变化关系如图所示。已知。下列说法不正确的是（  ）

A.水的电离程度a点大于b点

B.HX、HY都是弱酸，且

C.时，NaX溶液所含离子总数大于NaY溶液

D.分别向稀释前的两种溶液中加入盐酸至，

Answer

D

【解析】

A.NaX、NaY溶液水解溶液呈碱性，促进了水的电离，溶液碱性越强，水的电离程度越大，根据可知，pOH越大溶液碱性越弱，根据图象可知，pOH：，则水的电离程度a点大于b点，故A正确；

B.图象可知NaX、NaY溶液pOH大小，说明碱性，当时，NaY溶液pOH变化大，说明离子水解程度大，对应酸的酸性，酸性越强电离平衡常数越大，则电离平衡常数：，故B正确；

C.当时，NaY溶液的pOH较小，则说明离子水解程度较大，NaX溶液中电荷守恒，NaY溶液中电荷守恒，两溶液中阳离子总浓度为；由于NaX溶液中小于NaY溶液中，则：，两溶液中相同，则NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液，故C正确；

D.向稀释前的两溶液中分别加盐酸至时，根据电荷守恒可知：、，盐溶液的pOH：，反应后溶液为中性时，NaY溶液消耗盐酸多，反应后溶液中：，则，故D错误；

答案选D。