常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：
]。下列叙述不正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.滴加NaOH溶液的过程中，
保持不变
C.m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)
D.n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是
A.水的电离程度：M>N=Q>P
B.图中M、P、Q三点对应溶液中
相等
C.N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D.P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
常温下，浓度均为
、体积均为
的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积为
与
的变化关系如图所示。已知
。下列说法不正确的是（ ）
A.水的电离程度a点大于b点
B.HX、HY都是弱酸，且
C.
时，NaX溶液所含离子总数大于NaY溶液
D.分别向稀释前的两种溶液中加入盐酸至
，
常温下，现有
的
溶液，
已知含氮
或含碳
各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.常温下
B.向
的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，
和
浓度都逐渐减小
C.溶液中存在下列守恒关系：
D.当溶液的
时，溶液中存在下列关系：
25℃时，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg
的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A.A点溶液的pH等于1
B.由图中数据可知，H2A为弱酸
C.B点水电离出的H+离子浓度为1．0×10-6mol·L-1
D.C点溶液中
人体血液存在
、
等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值
表示
或
与pH的关系如图所示。已知碳酸
、磷酸
。则下列说法不正确的是（ ）
A.曲线Ⅱ表示
与pH的变化关系
B.
的过程中，水的电离程度逐渐增大
C.当
时，
D.当pH增大时，
逐渐增大
