亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分【解析】
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl−+2H2O。分解时，才开始反应很慢，随后突然反应更多的释放出ClO2，这是因为
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强
B. 溶液中的H+起催化剂的作用
C. 溶液中的Cl−起催化剂的作用
D. 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了（ ）
A. 吸热的非氧化还原反应 B. 吸热的氧化还原反应
C. 放热的非氧化还原反应 D. 放热的氧化还原反应
下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（ ）
①甲与水反应比乙与水反应剧烈
②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强
④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
A.①④
B.③④
C.①②③④
D.①②③
下列反应中可判断为可逆反应的是( )
A.氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
B.氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气
向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝
v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了
a mol，B的物质的量减少了
mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。
(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O2
2SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。
a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等
b．三氧化硫百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______
