恒容密闭容器中发生反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的是（ ）
A.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
B.混合气体平均相对分子质量不再改变
C.单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9∶1
D.混合气体的物质的量不再发生变化
下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（ ）
A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用
D.吸热反应没有利用价值
一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是( )
A.C生成的速率是A反应速率的2倍
B.A、B、C的浓度不再变化
C.单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B
D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是
A. 2 mol NH3 B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3
C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3
有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）
A.电池负极发生氧化反应
B.电池正极发生还原反应
C.电子流向是从负极流向正极(外电路)
D.电流方向是从负极流向正极(外电路)
亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分【解析】
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl−+2H2O。分解时，才开始反应很慢，随后突然反应更多的释放出ClO2，这是因为
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强
B. 溶液中的H+起催化剂的作用
C. 溶液中的Cl−起催化剂的作用
D. 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
