Question

已知把ag金属铜投入一定量浓硝酸中，反应开始产生红棕色气体，随着反应的进行，产生的气体颜色逐渐变浅，最后变为无色，反应过程中共收集到标准状况下气体VL，剩余固体bg。

（1）写出反应过程中发生的化学反应___、___。

（2）在产生无色气体的反应中___是还原剂；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的质量之比为___；当有1molHNO₃参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为___。

（3）在上面反应过程中，参加反应的HNO₃的物质的量为___。

Answer

Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu 1∶4 0.75mol (＋)mol

【解析】

（1）硝酸的浓度不同，反应生成的产物不同，浓度较高生成二氧化氮，较低生成气体一氧化氮；

（2）硝酸被还原成含氮气体，未被还原的硝酸最后生成了Cu(NO3)2 ，写出反应方程式分析解答;

（3）反应前后氮原子守恒的，而反应后氮原子存在于硝酸铜和含氮气体当中，由此列出等式计算得出答案。

(1)浓硝酸氧化能力强，最后生成NO2，稀硝酸氧化性弱，最后生成NO ，所以反应开始是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O，随着反应进行，硝酸浓度降低，发生反应3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O；

故答案为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

(2)产生无色气体，则是铜与稀硝酸的反应3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O，其中Cu是还原剂，未被还原的HNO3最后形成Cu(NO3)2 ，从反应方程式中可以看出，被还原的HNO3（2mol）与参加反应的HNO3（8mol）的质量之比为1:4；1mol硝酸参加反应，则有molCu参与反应，转移电子× 2mol=0.75mol；

故答案为：Cu；1∶4；0.75mol；

(3 )根据氮原子反应前后守恒，则n总=2n硝酸铜+n气体= 2n铜+ n气体，由此可得参与反应的硝酸的物质的量是()mol=()mol，

故答案为：()mol。