Question

某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

已知硝酸能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。回答下列问题：

(1) A可能是________________；

(2) B的化学式是______________，D的化学式是____________；

(3)滤液C中一定含有的阳离子Fe³⁺是____________。

Answer

溴化铁或溴化亚铁 AgBr Fe(SCN)3 Fe3＋

【解析】

和硝酸银溶液发生反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀是溴化银，Fe2+具有强的还原性，可以被硝酸氧化为Fe3+。Fe3+遇到硫氰酸钾显示红色。

A中加入适量酸化的AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀B，B是AgBr，说明A中含有的阴离子是Br-，过滤后向滤液C中加入KSCN溶液，产生D呈血红色，说明D是Fe(SCN)3，C中含有Fe3+，由于向A中加入酸化的AgNO3溶液，在酸性条件下H+、NO3-具有硝酸的作用，表现为强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，所以溶液C中含有的Fe3+可能是A中，也可能是Fe2+被氧化产生的。

(1)根据上述分析可知A是溴化铁或溴化亚铁；

(2)B是难溶于酸的AgBr；D的化学式是Fe(SCN)3；

(3)滤液C中一定含有的阳离子是Fe3+。