铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。
(1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________？
(2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝__________吨？
在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L 0.25mol·L-1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
某小组取一定质量的硫酸亚铁固体，利用下图装置进行实验。
实验过程及现象如下：
①通一段时间氮气后加热，A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体；
②用带火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃；
③充分反应后停止加热，冷却后取A中固体，加盐酸，固体溶解，溶液呈黄色；
④将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色。
已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）实验③反应的离子方程式是__________。
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_________。
（3）实验④反应的离子方程式是_________。
根据下列实验装置和操作，回答有关问题。
按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。
(1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应：①实验中B容器中观察到的现象是_________________；
②B容器中发生反应的离子方程式是____________________________________。
(2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，①实验中观察到的现象是__________；②B容器中发生反应的离子方程式是________________________。
铁粉与水蒸气反应的实验如图所示：
请回答下列问题：
(1)实验时，用酒精喷灯加热还原铁粉，观察到的实验现象是_________。
(2)若将C试管收集满的气体点燃，观察到的实验现象是_____________。
(3) A试管中反应的化学方程式是___________。
硫酸铝铵[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉(γ－Al2O3)
(1)[Ala(NH4)b(SO4)c.xH2O]中a、b、c的代数关系式是_________。
(2)硫酸铝铵受热最终分解为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体的分子式是_______。
(3)为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：
①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g
②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率(
×100%)随温度的变化如图所示：
根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式_____。
