Question

某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________。

(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(5)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：

实验②________________________，实验⑥______________________。

(6)实验结论：__________________________。

Answer

探究同周期元素性质的递变规律 试管 烧杯 酒精灯 B F A D C E Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓,Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O 金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)

【解析】

结合元素金属性强弱和非金属性强弱判断方法，从Na、Mg、Al与水、酸反应的难易及Al(OH)3的两性分析，探究同周期元素性质递变规律；

(1)根据实验方案可知实验目的；

(2)根据仪器的用途确定实验仪器；

(4)根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；

(5)②氯气氧化硫化氢生成硫和氯化氢；⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀，再继续滴加沉淀溶解；

(6)根据实验来分析实验的结论。

(1)实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；

(2)钠与滴有酚酞试液冷水反应的实验，常在烧杯中进行；镁带与2 mol·L－1的盐酸反应的实验，常在试管中进行；铝条与2 mol·L－1的盐酸反应的实验，常在试管中反应，向氯化铝溶液滴加氢氧化钠溶液需用胶头滴管；

(4)①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色(选B)；

②向新制的硫化氢饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀(选F)；

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2Na＋H2O===2NaOH＋H2↑，其离子方程式是2Na＋H2O===2Na－＋2OH－＋H2↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色(选A)；

④镁带与2mol·L－1盐酸剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧(选D)。值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈；

⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应，其化学方程式是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，即离子方程式是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧(选C)；

⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失(选E)；

(5)②发生反应的离子方程式为Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-；⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量，可观察到先有白色胶状的Al(OH)3沉淀生成，后继续滴加沉淀溶解，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和水，涉及反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(6)由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。