Question

铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)氰化物极毒，可以消除含氰废液中的，其中的电子式为________。

(2)碳酸亚铁是一种重要的工业盐，外观为白色固体，潮湿空气中易被氧化。用硫铁矿烧渣主要含、、少量制备的工艺流程如下：

“还原”时，发生反应的离子方程式为________。

的溶解度曲线如图所示，欲获得，采用的实验操作是________。

在空气中煅烧可制备铁红，反应的化学方程式为________。

“沉淀”步骤中达到沉淀溶解平衡时，若 ，欲使所得的中不含有，应调节溶液的pH不超过________已知：，，。

(3)铁镍电池结构、强度极好，循环寿命和工作寿命长。电池总反应为。写出放电时的负极反应式：________。

(4)化合物为价为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。其组成测定实验如下：

步骤Ⅰ：称取0.491g置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀；

步骤Ⅱ：用 溶液进行滴定，恰好反应时消耗溶液；

步骤Ⅲ：再加入适当的还原剂，将完全转化为，用溶液继续滴定，当完全氧化时，消耗溶液溶液2.00mL。

步骤Ⅰ中加足量稀的目的是________。

该化合物的化学式为________。

Answer

滴加稀硫酸酸化，加热浓缩得到的饱和溶液，冷却至，结晶，过滤，冰水洗涤，低温干燥 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ； 使充分溶解

【解析】

由题给流程可知，向烧渣中加入硫酸，氧化铁、氧化亚铁溶于硫酸，二氧化硅不反应，过滤，得到含有铁离子和亚铁离子的滤液，滤渣为二氧化硅；向滤液中加入FeS2，铁离子与FeS2发生氧化还原反应得到硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，过滤，得到含有硫酸铵的滤液和碳酸亚铁沉淀。

(1)NaCN的电子式为，故答案为：；

(2)①酸溶后，溶液中具有较强氧化性的离子是，“还原”时的反应是和的反应，离子方程式为，故答案为：；

②由硫酸亚铁的溶解度曲线可知，前，溶解度随温度升高而增大，温度高于，会产生，要想获得，加热温度不能高于，具体操作为滴加稀硫酸酸化，加热浓缩得到的饱和溶液，冷却至，结晶，过滤，冰水洗涤，低温干燥，故答案为：滴加稀硫酸酸化，加热浓缩得到的饱和溶液，冷却至，结晶，过滤，冰水洗涤，低温干燥；

③铁红是氧化铁，在空气中煅烧化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；

④当溶液中 时，若要亚铁离子不生成氢氧化亚铁，氢氧根离子的浓度不高于，则溶液的pH不超过，故答案为：；

(3)失电子的一极是负极，由电池的总反应可知，Fe为负极放电材料，电极反应式为，故答案为：；

(4)①步骤Ⅰ中加足量稀的目的是使充分溶解，故答案为：使充分溶解；

②由步骤Ⅱ可知，，由步骤Ⅲ可知，，根据电荷守恒可知，，化合物中水的质量为，化合物中水的物质的量为，据此可知，化合物中：：：，则该化合物的化学式为，故答案为：。