某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物
，并用滴定法测定其组成。已知
在温度高于
时易发生分解。实验操作如下：
步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；
步骤二：称取黄色产物
于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至
。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；
步骤三：用
标准液滴定步骤二所得的溶液；
步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用标准液滴定，用去高锰酸钾标准液
。
(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。
(2)步骤二中水浴加热并控制温度的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。
(3)步骤三盛装
标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管
填“酸式”或“碱式”
。
(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。若不合并洗涤液，则消耗标准液的体积将________填“增大”“减小”或“不变”。由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。
某活动小组在实验室探究氨气的的制备方法，并测定其分子组成。
同学甲用下图所示装置制备氨气。
已知：加热
和
饱和溶液可以制取
。
(1)
、D、G处的酒精灯最先点燃的是 ___________
填字母
。
(2)写出B中制取的反应的离子方程式：__________。
(3)图示装置从左到右正确连接顺序：
____
____________
。
同学乙用下图所示装置夹持装置已省略制备氨气，并与CuO反应测定氨气的组成。
(1)同学乙在相同条件下，选择不同固体试剂制取氨气，实验数据如下：
实验方案 | 固体试剂 |
| |
1 |
|
| 1753 |
2 |
| 1892 | |
3 |
|
| 1354 |
4 |
| 1384 |
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好？________填序号，该方案制取氨气效果好的可能原因是_______________。
(2)装置D的作用是______________________________________。
(3)实验结束后，若测得干燥管C增重
，装置E中气体的体积为
已折算为标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________用含m、V的代数式表示；若测量时，发现E装置中液面左低右高，则测得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不变”。
自20世纪60年代以后，人们发现了120多种含铁硫簇
如
、
、
等
的酶和蛋白质。它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：
实验一：测定硫的质量：
(1)连接装置，请填写接口顺序：b接____________________
(2)检查装置的气密性，在A中放入0.4g铁硫簇的样品含有不溶于水和盐酸的杂质,在B中加入品红溶液，在C中加入30mL 0.1mol/L的酸性
溶液．
(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．
(4)待固体完全转化后，取C中的溶液
，用0.1mol/L的碘化钾
溶液进行滴定。记录数据如下：
滴定次数 | 待测溶液体积 | 消耗碘化钾溶液体积 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
实验二：测定铁的质量：
取实验Ⅰ中A的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体．试回答下列问题：
(1)检查“实验一”中装置A的气密性的方法是_________
(2)滴定终点的判断方法是_________
(3)装置B中品红溶液的作用是_______
有同学提出，撤去B装置，对实验没有影响，你的看法是______选填“合理”或“不合理”，理由是_________
(4)用KI溶液滴定溶液时发生反应的离子方程式为_________
(5)请计算这种铁硫簇结构的化学式_________
(6)下列操作，可能引起
偏大的是_________
滴定剩余溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴
配制KI溶液时，定容时俯视刻度线
用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
实验二中，对滤渣灼烧不充分
为了检验硫酸铵的热分解产物，某同学设计了如图所示实验装置。
回答下列问题：
(1)
装置A中玻璃丝的作用是________。
若在
时加热，B中湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有________(填化学式
产生；若C中盛放
溶液，有白色沉淀产生，________(填“能”或“不能”说明分解产物中有
，理由是________________；若要检验是否有
产生，C中应盛放的试剂是________。
(2)若在A中装入
，按下图连接，在
时加热至完全分解。
实验结束后，为防止倒吸，正确的操作是________。
浓硫酸吸收的气体是________
填化学式。
若D中增重
，E中增重
，F中收集的气体为
已折算为标准状况，分解反应的化学方程式为________。已知分解产物中没有
有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:
I．岩脑砂的制备
（1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式____________
（2）确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
（3）装置F中试剂的作用为___________
（4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:___________。
II．岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。
（5）写出G中发生反应的方程式______________________________________________
（6）若没有H装置，会导致测量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。
铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氰化物极毒，
可以消除含氰废液中的
，其中的电子式为________。
(2)碳酸亚铁
是一种重要的工业盐，外观为白色固体，潮湿空气中易被氧化。用硫铁矿烧渣
主要含
、
、少量
制备
的工艺流程如下：
“还原”时，发生反应的离子方程式为________。
的溶解度曲线如图所示，欲获得
，采用的实验操作是________。
在空气中煅烧可制备铁红，反应的化学方程式为________。
“沉淀”步骤中达到沉淀溶解平衡时，若
，欲使所得的中不含有
，应调节溶液的pH不超过________
已知：
，
，
。
(3)铁
镍电池结构、强度极好，循环寿命和工作寿命长。电池总反应为
。写出放电时的负极反应式：________。
(4)化合物
为
价
为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。其组成测定实验如下：
步骤Ⅰ：称取0.491g
置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀
；
步骤Ⅱ：用
溶液进行滴定，恰好反应时消耗溶液
；
步骤Ⅲ：再加入适当的还原剂，将
完全转化为
，用
溶液继续滴定，当完全氧化时，消耗溶液溶液2.00mL。
步骤Ⅰ中加足量稀的目的是________。
该化合物的化学式为________。
