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Ⅰ.阅读下列材料后,回答相应问题:一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g...

Ⅰ.阅读下列材料后,回答相应问题:一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的,而是以Fe2+Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,有利于铁的吸收。

⑴人体中经常进行的转化,A转化中Fe2+发生________(填氧化还原,下同)反应,B转化中Fe3+________剂。

服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,这句话指出维生素C在这一反应中做________剂,具有________性。

Ⅱ.某化工厂排出的废液中含有Ag+Ba2+Cu2+三种金属阳离子,现欲用CO32OHCl三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________

 

氧化 氧化 还原 还原 Cl-、OH-、CO32- 【解析】 Ⅰ⑴人体中经常进行的转化,A转化中Fe2+化合价升高,B转化中Fe3+化合价降低。 ⑵“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”,铁离子化合价降低,维生素C化合价升高。 Ⅱ.要将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去,先加碳酸根,三种离子都要产生沉淀,先加氢氧根,银离子和铜离子形成沉淀,现加氯离子,银离子产生沉淀,根据分析得答案。 Ⅰ⑴人体中经常进行的转化,A转化中Fe2+化合价升高,发生氧化反应,B转化中Fe3+化合价降低,作氧化剂,故答案为:氧化;氧化。 ⑵“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”,铁离子化合价降低,维生素C化合价升高,因此维生素C在这一反应中做还原剂,具有还原性,故答案为还原;还原。 Ⅱ.要将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去,先加碳酸根,三种离子都要产生沉淀,先加氢氧根,银离子和铜离子形成沉淀,现加氯离子,银离子产生沉淀,因此先加氯离子沉淀银离子,再加氢氧根沉淀铜离子,最后加碳酸根沉淀钡离子,加入阴离子的正确顺序是Cl-、OH-、CO32-,故答案为:Cl-、OH-、CO32-。  
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在处理胶片的废液中含有大量Ag+Zn2+Fe2+,某化学课外小组想从上述废液中回收银,并得到副产品硫酸亚铁,设计如下生产流程:

 

请回答:

⑴操作Ⅰ的名称是______,固体B的主要成分是______X的化学式是______Y的化学式是______

⑵写出步骤②中反应的离子方程式_________________________________

 

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某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的实验:

⑴甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(左图),并轻轻振荡试管。

①描述产生的现象:____________________________________________

②写出反应的化学方程式:____________________________________________

⑵乙同学挤压图装置中滴管的胶头,使其中的NaOH溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是________________________(请用离子方程式结合必要的文字说明)。

 

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ABCDEF6瓶不同物质的溶液,它们是Na2CO3Na2SO4KClAgNO3HClBa(NO3)2溶液中的一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如下表所示。(表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,表示观察不到明显现象,“↑”表示生成气体。试回答下面问题。

 

A

B

C

D

E

F

A

 

B

 

C

 

D

 

E

 

F

 

 

A的化学式是_________F的化学式是_________,判断理由是_________

⑵写出如下反应的离子方程式:

B+E_______________________

C+D_______________________

 

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某学生用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中2c(K)=2c(Cl)=c(Na)=2c(SO42),则其所取溶质及其物质的量之比可能是

A.KClNa2SO411 B.NaClNa2SO4K2SO4211

C.NaClK2SO421 D.NaClKClK2SO4221

 

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下列离子方程式不正确的是

A.Fe2O3与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.在澄清的石灰水中通入过量的CO2CO2+2OH=CO32+H2O

D.碳酸氢钙溶液和盐酸反应:HCO3+H+=CO2↑+H2O

 

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