在氯氧化法处理CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
⑴某厂废水中含KCN(N为－3价，KOCN也是)，其浓度为650mg·L－1。现用氯碱法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______。
⑵投入过量的液氯，可以将氰酸盐进一步氧化为N2，化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，计算需要液氯的质量。___________若将所需液氯换成氯气，则所需氯气在标准状况下的体积为多少？______________
Ⅰ．阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。
⑴人体中经常进行
的转化，A转化中Fe2+发生________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做________剂。
⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。
Ⅱ．某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用CO32－、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。
在处理胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某化学课外小组想从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下生产流程：
请回答：
⑴操作Ⅰ的名称是______，固体B的主要成分是______，X的化学式是______，Y的化学式是______。
⑵写出步骤②中反应的离子方程式_________________________________。
某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的实验：
⑴甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（左图），并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象：____________________________________________。
②写出反应的化学方程式：____________________________________________。
⑵乙同学挤压图装置中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是________________________（请用离子方程式结合必要的文字说明）。
有A、B、C、D、E、F6瓶不同物质的溶液，它们是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、HCl和Ba(NO3)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。（表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显现象，“↑”表示生成气体。试回答下面问题。
| A | B | C | D | E | F |
A |
| － | － | － | － | ↓ |
B | － |
| － | ↓ | ↑ | ↓ |
C | － | － |
| ↓ | － | ↓ |
D | － | ↓ | ↓ |
| － | － |
E | － | ↑ | － | － |
| ↓ |
F | ↓ | ↓ | ↓ | － | ↓ |
|
⑴A的化学式是_________，F的化学式是_________，判断理由是_________。
⑵写出如下反应的离子方程式：
B+E：_______________________
C+D：_______________________
某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K＋)=2c(Cl－)=c(Na＋)=2c(SO42－)，则其所取溶质及其物质的量之比可能是
A.KCl和Na2SO4、1∶1 B.NaCl、Na2SO4和K2SO4、2∶1∶1
C.NaCl和K2SO4、2∶1 D.NaCl、KCl和K2SO4、2∶2∶1
