某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用，实验步骤如下：①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②过滤步骤①中的混合物，洗涤固体；③将②中的固体转移至蒸发皿中，加热至固体全部变成黑色氧化铜为止，称量所得固体质量为bg；④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气(装置如图所示)。请回答下列问题：
(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填写前面所述实验步骤的序号)。
(2)由胆矾制得的氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________×100%。
(3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是__________(按实验先后顺序填写字母序号)。
a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量
(4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是____________________________。
某固体混合物可能含有
、
、
、
和
中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：
①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。
（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为_____（填写字母）。
A.取步骤①中滤液，加入
溶液
B.取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
C.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化
溶液
D.取步骤①中滤液，加入足量
溶液，静置后上层清液中加入硝酸酸化溶液
某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。
②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）该粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。
（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________________________。
（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是____________________________。
在标准状况下，测得1.92 g RO2某气体的体积为672 mL。
(1)该气体含分子的物质的量为__________。
(2)此气体的相对分子质量为__________。
(3)R的相对原子质量为__________。
物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。
(1)选择合适的加热仪器填空：
①能直接加热的仪器有_______________、燃烧匙等。
②需垫石棉网加热的仪器有_____________等。
③给液体加热时，可使用试管、_____________等。
④给固体加热时，可使用__________。
(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免__________；
②绝对禁止用燃着的酒精灯____________另一只酒精灯；
③用完酒精灯，必须用____________，不可用嘴吹灭；
④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应____________。
(3)加热实验操作特别注意事项：
①加热时，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的____________接触。
②开始加热试管时，要先进行____________。
③加热液体的试管不准对着____________。
④加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在____________上。
实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·mL－1)，配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，应量取浓盐酸体积__________mL。
(3)应选用容量瓶的规格__________。
