下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）
A. Fe3+→Fe2+ B.Mn2+→MnO4－ C.Cl－→Cl2 D.N2O3→HNO2
某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）
(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol·L－1，加入等体积0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使
完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为________。
(2)将0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比________(忽略体积的变化)。
(3)在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的
，把集气瓶从水中取出(假设HCl全部留在集气瓶中)，若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。
向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）
某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用，实验步骤如下：①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②过滤步骤①中的混合物，洗涤固体；③将②中的固体转移至蒸发皿中，加热至固体全部变成黑色氧化铜为止，称量所得固体质量为bg；④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气(装置如图所示)。请回答下列问题：
(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填写前面所述实验步骤的序号)。
(2)由胆矾制得的氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________×100%。
(3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是__________(按实验先后顺序填写字母序号)。
a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量
(4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是____________________________。
某固体混合物可能含有
、
、
、
和
中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：
①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。
（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为_____（填写字母）。
A.取步骤①中滤液，加入
溶液
B.取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
C.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化
溶液
D.取步骤①中滤液，加入足量
溶液，静置后上层清液中加入硝酸酸化溶液
