下列判断正确的是( )
A.由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B.两种元素只能组成一种化合物
C.一种元素在同一种化合物中只能显示一种价态
D.金属元素在化合物中只显示正化合价，而非金属元素在化合物中可以显示正化合价或负化合价
下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）
A. Fe3+→Fe2+ B.Mn2+→MnO4－ C.Cl－→Cl2 D.N2O3→HNO2
某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）
(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol·L－1，加入等体积0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使
完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为________。
(2)将0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比________(忽略体积的变化)。
(3)在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的
，把集气瓶从水中取出(假设HCl全部留在集气瓶中)，若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。
向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）
某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用，实验步骤如下：①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②过滤步骤①中的混合物，洗涤固体；③将②中的固体转移至蒸发皿中，加热至固体全部变成黑色氧化铜为止，称量所得固体质量为bg；④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气(装置如图所示)。请回答下列问题：
(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填写前面所述实验步骤的序号)。
(2)由胆矾制得的氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________×100%。
(3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是__________(按实验先后顺序填写字母序号)。
a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量
(4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是____________________________。
