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某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知...

某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论:

(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是_______

(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是_______

(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是____

(4)不能将KMnO4KSCN滴入到同一试管中进行验证,试进行解释_______

 

没有被氧化 完全被氧化 部分被氧化 原因是KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3+的检验;SCN-具有还原性,影响Fe2+的检验 【解析】 (1)(2)(3)Fe2+具有还原性,能使高锰酸钾褪色;Fe3+使KSCN溶液变红是三价铁离子的特征反应,可用此判断三价铁离子是否存在。 (4)高锰酸钾呈紫红色,影响Fe3+的检验,KSCN具有还原性,高锰酸钾有强氧化性,KSCN能被KMnO4氧化,影响Fe2+的检验。 加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2+,而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3+。 (1)根据实验现象分析,高锰酸钾褪色说明有Fe2+;KSCN溶液不变红,说明没有Fe3+;从而确定药品没有被氧化, 因此,本题正确答案是:没有被氧化; (2)根据实验现象分析,高锰酸钾不褪色说明没有Fe2+;KSCN溶液变红,说明有Fe3+;从而确定药品完全被氧化, 因此,本题正确答案是:完全被氧化; (3)根据实验现象分析,高锰酸钾褪色说明有Fe2+;KSCN溶液变红,说明有Fe3+;从而确定药品部分被氧化, 因此,本题正确答案是:部分被氧化; (4) KMnO4溶液呈紫色,Fe(SCN)3是红色,所以影响观察Fe(SCN)3的红色;KSCN具有较强的还原性,可以被KMnO4氧化,影响Fe2+的检验, 因此,本题正确答案是:原因是KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3+的检验;SCN-具有还原性,影响Fe2+的检验。  
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今有11种物质:①铝线;②石墨;③氯气;④BaSO4晶体;⑤纯硫酸;⑥金刚石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3盐酸。其中:

1)能导电的是(填序号,下同)____________________________

2)属于电解质的是___________________________________

3)属于非电解质的是_______________________________

4)既不是电解质又不是非电解质的是_____________________

 

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用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

(1)4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O_________________

(2)2KClO32KCl3O2__________

(3)Cl22NaOH===NaClONaClH2O__________

(4)2H2O22H2OO2__________

(5)S2H2SO4()3SO22H2O__________

(6)6HClKClO3===3Cl2KCl3H2O__________

(7)3Cu8HNO3===3Cu(NO3)22NO↑4H2O__________

(8)2KMnO4K2MnO4MnO2O2__________

 

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某溶液有ClCO32-SO42-,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:

检验离子

所加试剂

实验现象

离子方程式

CO32-

______________________

___________

___________

SO42-

___________

___________

___________

Cl

___________

___________

___________

 

 

 

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下列说法中正确的是(  

A.纯净物一定由分子构成

B.同种分子构成的物质一定是纯净物

C.混合物肯定由两种以上元素组成

D.含有氧元素的化合物都是氧化物

 

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物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是(  )

CuHNO3溶液 ②CuFeCl3溶液 ③ZnH2SO4溶液 ④FeHCl溶液

A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④

 

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