某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。
（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为__，发生装置试管口略向下倾斜的原因_____；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为__，圆底烧瓶中的固体可以为__。
（2）B中碱石灰的作用是__。
（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__，装置C中的实验现象为__，装置D中的实验现象为__。
（4）①该装置存在明显的缺陷是__。
②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。
在浓硝酸中放入铜片：
(1)反应开始时的化学方程式为________________，实验现象为_______________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______。
用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断．
(1)要使用的实验用品：____________________；
(2)要进行的实验操作：_____________________；
(3)实验现象和结论：_______________________。
化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D。
(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是____________________。
(2)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物E；将少量的E 通入D的水溶液中，生成化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式：______________________________________
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_______________________________。
A．普通玻璃坩埚
B．石英玻璃坩埚
C．铁坩埚
(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（ ）
A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为
A.2.8 g B.5.6 g C.4.2 g D.11.2 g
