设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
氦
含有的中子数为
B.在
与
的混合物中，离子总数为
C.一定条件下，丁烷催化裂化生成乙烯时，消耗丁烷的数目为
D.已知
溶液呈中性，则
的溶液中含
数目为
下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烯、苯、油脂中都含有碳碳双键
B.按系统命名法，有机物
的名称是
甲基
丙烯
C.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同
D.
有8种同分异构体，它们的熔、沸点各不相同
《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是
A. 加快石油等化石燃料的开采和使用 B. 大力发展煤的气化及液化技术
C. 以CO2 为原料生产可降解塑料 D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：
⑴钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是__________________________________。
⑵过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________________________。
⑶过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。
⑷写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_____________________________________________
⑸由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。
钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下图：
已知：
①滤渣1的主要成份是Fe3O4、MnO2。
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。
③常温下，钨酸难溶于水，钨酸钙(CaWO4)微溶于水。
回答下列问题：
⑴钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为________，为了加快黑钨矿在空气中熔融碱分解速率，可以采取_____________措施(写出其中一种即可)。
⑵请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe3O4的化学方程式_________________________。
⑶操作1是工业上分离矿石的一种物理方法，此方法是_____________________________。上述流程中向粗钨酸钠溶液中加HCl调pH = 10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32－、PO43－等，则“净化”过程中，加CaCl2的作用是____________________________________________。
⑷磷有两种同素异形体白磷和红磷，白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为+1价)，反应方程式如下
未配平
。若反应中被氧化的P4的物质的量为1mol，则反应消耗的CuSO4的物质的量为________。
CuSO4 + P4 + H2O = Cu3P + H2SO4+ H3PO4（未配平）
工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2∙6H2O)，其过程为：
已知：I.有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
II.SrCl2∙6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
请回答：
⑴在步骤②中加入少量的30% H2O2，反应的离子方程式_______________。
⑵在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为__________。过滤所得滤渣的主要成分是_______________。
⑶关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是____________。
A. 步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
B. 可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2∙6H2O晶体
C. 某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁
D. 步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和
溶液
⑷工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl2∙6H2O晶体的原因是______________。
⑸为了测定所得SrCl2∙6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的硝酸银溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定SrCl2∙6H2O晶体样品的纯度。用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则原SrCl2∙6H2O晶体的纯度为_____________________。
