Question

A，B，C，D，E，F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是

A.离子半径：

B.含氧酸的酸性可能为：

C.实验式为A₂BF₃的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

D.A与C形成的化合物溶于水显酸性

Answer

D

【解析】

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，A的核电荷数等于其电子层数，则A为H元素; B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，则该化合物为CF2=CF2，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，D、E同主族，推出B为C元素，D为F元素，E为Cl元素； C、 E同周期(第三周期)，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则推知C为Mg元素；D的单质可与水反应置换出F的单质，即F2与水反应生成HF与氧气,所以F为O元素，据此分析作答。

根据上述分析可知，A、B、C、D、E、F分别为H、C、Mg、F、Cl、O元素；

A. 电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径比较: C1->O2->F->Mg2+>H+，即E>F>D>C>A，故A正确；

B. B的含氧酸为碳酸，E的含氧酸有许多，如高氯酸、氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性强于

次氯酸，所以含氧酸的酸性可能为: B>E，故B正确；

C. A2BF3可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀与水，故C正确；

D. A与C形成的化合物为MgH2可与水反应生成Mg (OH) 2与氢气，Mg (OH) 2属于中强碱，故D错误；

答案选D。