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麻黄素是中草药“草麻黄”的主要成分。它是一种生物碱,对中枢神经有兴奋作用,现已人...

麻黄素是中草药草麻黄的主要成分。它是一种生物碱,对中枢神经有兴奋作用,现已人工合成。其合成路线如下图所示。其中A为烃,相对分子质量为92NHS是一种选择性溴代试剂。

已知:①

 

1A的结构简式是______________E中含氧官能团的名称为____________________

2)反应的试剂和反应条件是______________的反应类型是______________

3)写出的化学方程式__________________________________________________

4F的结构简式为_________________________

5F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________不含立体异构

①能与溶液反应产生气体       ②含有苯环

其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为的结构简式为_______________任写一种

6)仿照题中流程图合成路线,设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线,其它试剂及溶剂任选。_____________

 

羟基 水溶液,加热 加成反应或还原反应 或 【解析】 A为烃,相对分子质量为92,则=7余8,则A的分子式为C7H8,由E的结构可知A中含有苯环,故A为,甲苯与溴在NHS条件下发生取代反应生成B,B发生水解反应生成C,C可以发生氧化反应生成D,则B为,C为,D为。E发生加成反应后脱水得到F,结合可知F为。与氢气发生加成反应得到麻黄素。 (1)A为烃,相对分子质量为92,则=7余8,则A的分子式为C7H8,由E的结构可知A中含有苯环,故A为,根据E的结构可知,它的含氧官能团为羟基, 故答案为:;官能团为羟基; (2)甲苯与溴在NHS条件下发生取代反应生成B,B发生水解反应生成C,C可以发生氧化反应生成D,则B为,C为反应的试剂和反应条件是在NaOH水溶液、加热;反应的反应类型是取代反应,⑤的反应类型是加成反应, 故答案为:水溶液,加热;还原反应(或加成反应); (3)的化学方程式反应是在铜的催化下与氧气反应,被氧化为,其反应的化学方程式为: ; 故答案为:; (4)F的结构简式为的结构简式是, 故答案为:; (5)F()的同分异构体中,含有苯环且能与饱和溶液反应产生气体,则含有羧基,一个取代基为、,共有2种;两个取代基为、,或者、,各有邻、间、对3种,共有6种;三个取代基为、、,两个甲基有邻、间、对3种,在此基础上苯环上一个氢被羧基取代的情况分别有邻位2种、间位3种、对位1种共有6种,故总共同分异构体有(种);其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积比为的结构简式,必须满足结构中除了一个羧基外,有一个甲基,一个亚甲基和两个苯环上对位对称的氢,则有或,故答案为:14;或; 6. 乙醛与反应后酸化得到,再与氢气发生加成反应得到,最后发生加聚反应生成。合成路线流程图为:。 故答案为:。  
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考点分析:
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钛、铁、砷、硒、锌等元素的单质及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为_______,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有________种。

2)铁的第三电离能、第四电离能分别为远大于的原因是______________________

3离子可用于的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸和异硫氰酸

①写出与互为等电子体的一种微粒_________ 分子或离子

②异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_______________

4)成语信口雌黄中的雌黄分子式为,分子结构如图1所示,As原子的杂化方式为_______________

5)离子化合物的晶胞结构如图2所示。一个晶胞含有的键有__________个。

6)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中XY点所堆积的原子均为____________填元素符号;该晶胞中硒原子所处空隙类型为____________立方体正四面体正八面体,该种空隙的填充率为____________;若该晶胞密度为,硒化锌的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a____________nm

 

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是一种无色、易溶于水的液体,沸点为。具有强还原性,长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解。广泛应用于医药等领域。实验室中用尿素法生产肼,并用吸收制备硫酸肼的装置如下:

已知:①硫酸肼又称为硫酸联氨,是一种白色固体,微溶于冷水,易溶于热水,不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂,是一种类似于的盐类,有还原性。

②密度:硫酸肼二氯乙烷稀硫酸

回答下列问题:

1)盛装尿素溶液的装置名称为__________________

2)反应前应先通入一段时间的氮气,其目的为________________________________

3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为__________________________________

4)反应过程中,如果分液漏斗中溶液滴速过快,会导致硫酸肼的产率偏低,其原因是_________

5)装置B中二氯乙烷的作用为_______________,使用冰水浴的作用为______________

6)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼,洗涤过程中最好选择下列哪种洗涤剂____________填字母

A.冷水                 热水                无水乙醇           饱和食盐水

7)硫酸肼还原制银的方法既实现了废旧电池中Ag的回收利用,又不会对环境产生污染。理论上,硫酸肼可制得 ___________

 

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大气中的含氮化合物主要来源于汽车尾气与工业废气排放。

1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。

已知:           

  

   

计算尾气转化反应________

2催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为:  。反应在密闭容器中进行,其它条件相同时,使用不同的催化剂ABC,产生的物质的量随时间变化如图1所示。

①下列有关说法正确的是___________

反应在任何温度下均可自发进行

在催化剂A作用下,经历,平均反应速率

使用催化剂C,达到平衡时,产率最小

分离出反应体系中的有利于氮氧化物的脱除

②实验室在密闭容器中加入,达到平衡时氮氧化物脱氮率为,则平衡常数____________只列出计算式,不必求出计算结果

③在催化剂A的作用下,经过相同时间,测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示,据图可知,在相同的时间内,之前,温度升高脱氮率逐渐增大,之后温度升高脱氮率逐渐减小假设催化剂活性不受影响,写出脱氮率随温度变化的原因_________________

3)以连二硫酸根为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:

①阴极区的电极反应式为_________________

②通电,当电路中转移电子时,可吸收的NO在标准状况下的体积为。则NO转化后的产物的化合价为_________________

 

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五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料CuOMnO、有机物为原料制备的一种流程如下:

已知:时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:

难溶电解质

 

 

 

1焙烧的目的是____________________________________________

2滤渣1”的用途为____________写出一种即可;常温下,若pH”7是否能沉淀完全:______溶液中离子浓度小于时,认为该离子沉淀完全

3沉锰需将温度控制在左右,温度不能过高或过低的原因为_______________

4)结晶所得的需进行水洗、干燥。证明已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________

5)在煅烧生成的过程中,固体残留率随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是_____________________填写分子式

6)为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取产品,加入足量稀硫酸使其完全反应,生成,并配成溶液。取溶液用标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液。已知滴定过程中被氧化为黄色被还原为蓝色,该反应的离子方程式为_____________;该产品的纯度为_________________

 

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时,分别向的氨水、醋酸铵溶液中滴加的盐酸,溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.M点溶液中:

B.N点溶液中:

C.P点溶液中:

D.Q点溶液中:

 

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