Question

实验室有氯化铁、氯化铜、氯化亚铁的混合溶液，其中Fe^3＋、Cu^2＋和Fe^2＋的物质的量之比为3∶2∶1。

（1）现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应：___________________________。根据上述离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为__________________，当向混合液中加入铁粉时，首先与铁发生反应的离子是____________________。

（2）加入适量铁粉后，最后溶液中Fe^3＋、Cu^2＋和Fe^2＋的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe^2＋的物质的量之比为____________。

Answer

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ Fe3＋ 1∶1

【解析】

(1)把铁加入混合液中，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得出Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；Fe3+氧化性最强，Fe3+先与铁反应；

(2)Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比由3∶2∶1变为1∶2∶4，显然Fe3+有剩余，Cu2+不参加反应；若Fe3+由3mol 变为1mol，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，参加反应的铁为1mol，即参加反应的铁粉与原溶液中的Fe2+的物质的量之比为1∶1。