磁铁矿石的主要成分是四氧化三铁(化学式Fe3O4)根据它的化学式计算：
(1)四氧化三铁中铁元素和氧元素的质量比。__________________
(2)1 000 t四氧化三铁中含有铁元素的质量是多少吨。____________________
标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？
（2）参加反应的铁的质量是多少________？
（3）标况下生成氢气的体积是多少________？
（4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？
部分被氧化的铝箔5.01 g，加入足量的10%的稀盐酸，充分反应后收集到0.5 g氢气。
(1)被氧化的金属铝的质量为多少克?__________________
(2)参加反应的稀盐酸的质量为多少克?____________________
干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体。并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。
试根据上述实验事实，回答以下各问题：
(1)A中发生的化学反应是______________。
(2)在装置B中的淡黄色粉末是______________。
(3)在干燥管C中的白色固体应为________________。
某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的实验现象是____________________________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。
兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。
(一)铁红制备的流程图
(1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：______________________。
(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________(填仪器名称)。
(3)你认为对气体C最佳的处理方法是________（填选项序号）。
A．冷却后排入空气
B．燃烧后排放
C．再通入反应炉
(4)反应1的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________________________。
(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：_____。
洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂
A．氯化钾饱和溶液
B．水
C．硫酸钾饱和溶液
为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入________，振荡、静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。
A．硝酸银溶液
B．过量的氯化钡溶液
C．过量的硝酸钡溶液
(二)铁红的性质实验
(1)实验装置
已知：草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4·3H2O
CO2↑＋CO↑＋4H2O
①实验前应先______________________。
②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是______、______(填字母编号)。
A．浓硫酸
B．澄清的石灰水
C．氢氧化钠溶液
③C装置的作用是________________________________。
(2)数据分析与计算：
用SDTQ600热分析仪对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量与反应温度的关系如图2。
已知铁的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的条件下，都能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
①800 ℃以上时，管内固体成分的化学式为___________。
②写出管内固体质量由48 g变为46.4 g时反应的化学方程式：________________________。
(3)实验评价
请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷：__________________________。
