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等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝...

等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为34,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(  )

A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量

C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲、乙中都是铝不足

 

B 【解析】 铝粉和盐酸反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,铝粉和NaOH溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根据方程式关系可知消耗等量的铝,需要盐酸的物质的量比NaOH多,但生成的氢气体积一样。而实际反应中生成氢气的体积比为3∶4,这说明知盐酸完全参与反应,氢氧化钠过量,即甲中铝过量,乙中碱过量; 答案选B。  
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考点分析:
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下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是(  )

A.过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同,氧元素化合价不同

B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物

 

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磁铁矿石的主要成分是四氧化三铁(化学式Fe3O4)根据它的化学式计算:

(1)四氧化三铁中铁元素和氧元素的质量比。__________________

(2)1 000 t四氧化三铁中含有铁元素的质量是多少吨。____________________

 

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标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液,然后与足量的铁屑反应。

1)所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________

2)参加反应的铁的质量是多少________

3)标况下生成氢气的体积是多少________

4)将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液,此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________

 

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部分被氧化的铝箔5.01 g,加入足量的10%的稀盐酸,充分反应后收集到0.5 g氢气。

(1)被氧化的金属铝的质量为多少克?__________________

(2)参加反应的稀盐酸的质量为多少克?____________________

 

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干燥管A中为块状白色固体,B中为淡黄色粉末,C中为白色固体。并将ABC按如图所示装置连接,当打开活塞()()时,D中蜡烛火焰明亮;打开活塞()()时,D中蜡烛火焰熄灭;关闭活塞()时,A中反应自行停止。

试根据上述实验事实,回答以下各问题:

(1)A中发生的化学反应是______________

(2)在装置B中的淡黄色粉末是______________

(3)在干燥管C中的白色固体应为________________

 

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