下列各项比较中，正确的是 A.熔点：金属钠＜钠钾合金 B.导电性：银＜铜 C.硬...

下列各项比较中，正确的是

A.熔点：金属钠＜钠钾合金 B.导电性：银＜铜

C.硬度：硬铝＜铝 D.延展性：生铁＜纯金

D 【解析】 A.合金的熔点低于其成分金属，所以钠的熔点比钠钾合金的高，A错误； B.银的导电性强于铜的导电性，B错误； C.合金的硬度大于其成分金属，故硬铝的硬度比铝的硬度大，C错误； D.金的延展性比生铁强，D正确；故合理选项是D。

考点分析：

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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤ B.①④ C.②③ D.③④⑤

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向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A. B. C.n=m+17Vc D.＜p＜

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下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是(　　)

A.将氧化铁和水直接加热 B.将水蒸气通过炽热铁粉

C.氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D.饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中

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常温下，不能用铁制容器存放的物质是(　　 )

A.浓硫酸 B.浓氨水 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钾溶液

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等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(　　)

A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量

C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲、乙中都是铝不足

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