Question

下表是某种金属与稀硫酸反应时测得的实验数据。

实验序号	金属质量/g	金属 状态	c(H2SO4)/ mol·L^－^1	V(H2SO4)/ mL	溶液温度/℃	金属消失所需时间/s
反应前	反应后
①	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
②	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
③	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
④	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
⑤	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
⑥	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
⑦	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
⑧	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
⑨	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

请回答下列问题：

(1)反应速率最大的是实验__________(填实验序号，下同)，反应速率最小的是_______。

(2)实验③和实验④是探究________对化学反应速率的影响，实验⑥和实验⑦是探究_____对化学反应速率的影响。

(3)实验②中金属消失的时间比实验①短，原因是_______，实验②反应后温度较高的原因是________。

Answer

⑤ ① 浓度 温度 粉末状态的金属与酸反应速率较大 反应速率较大，金属消失所需时间较短，热量损失较少

【解析】

（1）各组试验金属质量相同，金属消失时间长短可直接反映化学反应速率，由上表数据可知，反应速率最大的实验是实验⑤；反应速率最小的是①，

故答案为：⑤；①；

（2）实验③和实验④中，c(H2SO4)不同，根据单一变量原则可知，其主要探究浓度对化学反应速率的影响；实验⑥和实验⑦对比可知，反应起始温度不同，故主要探究温度对化学反应速率的影响，

故答案为：浓度；温度；

（3）实验②与实验①相比，固体为粉末状，其反应的接触面积增大，单位时间内反应的量增多，即粉末状态的金属与酸反应速率较大，因实验②中固体溶解所需时间较短，因此在反应过程中的热量损失较少，反应结束后，温度相对较高，

故答案为：粉末状态的金属与酸反应速率较大；反应速率较大，金属消失所需时间较短，热量损失较少。