Question

实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：

（1）操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

（2）进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。

（3）操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。

（4）操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。

（5）操作④的目的是______________________________________________________。

Answer

溶液中引入新的杂质离子NO3－ 取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42－已除尽 除去过量的Ba2+ 先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作 漏斗 除去溶解在溶液中的HCl

【解析】

混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体,由流程可以知道,①在混合溶液中加入氯化钡，除去硫酸根离子,②再利用碳酸钠除去过量的钡离子,过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠、碳酸氢钠，加盐酸除去碳酸钠、碳酸氢钠后，溶质为NaCl,蒸发得到纯净的NaCl,以此来解答。

（1）加入硝酸钡溶液,硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠,除去了硫酸根离子,但引入了新的杂质离子NO3-；

本题正确答案是：溶液中引入新的杂质离子NO3-；

（2）如果硫酸根离子未完全除尽，则溶液中仍然含有硫酸根离子，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子是否除尽,可静置片刻，取上层清液滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀，就说明硫酸根离子已经除尽；因此本题正确答案是:取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无白色沉淀则说明SO42-已除尽；

(3)操作②加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，碳酸钠与过量的氯化钡反应，生成碳酸钡和氯化钠，再加入碳酸钠之前，先过滤除去硫酸钡，再加碳酸钠溶液，生成的碳酸钡还需过滤，这样增加了一次过滤操作，所以先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作；

本题答案是:除去过量的Ba2+；减少一次过滤操作；

（4）操作③为过滤，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；

本题答案为：漏斗；

(5)操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中多余的氯化氢；

本题答案是：除去溶液中的氯化氢。