向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）
某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。
②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）该粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。
（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________________________。
（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是____________________________。
把18.0 mol·L－1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L－1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的浓硫酸；
②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线__________处；
⑥改用__________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
（2）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线__________。
实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
如果此方案正确，那么：
（1）操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。
（2）进行操作①后，如何判断SO
已除尽，方法是___________________________。
（3）操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。
（4）操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。
（5）操作④的目的是______________________________________________________。
请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：
_____ _____ ____ ___ __ ___
下列表中每组均有4个选项，请挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项及挑选依据填入下表。
组别 | 备选项 | 挑选项序号 | 挑选依据 |
（1） | A、NO B、CO2 C、SO2 D、P2O5 | ______ | ______ |
（2） | A、S2- B、I- C、Fe D、SO42- | ______ | ______ |
（3） | A、HCl B、CO2 C、NH3 D、CaO | ______ | ______ |
（4） | A、酸性 B、碱性 C、挥发性 D、可燃性 | ______ | ______ |
