Question

ClO₂是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。

（1）氯在元素周期表中的位置是_______________，1mol ³⁷Cl的中子数为_______________。

（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是____________ (填序号) 。

a.原子得电子能力    b.与金属钠反应得电子的数目c.气态氢化物的稳定性   d.单质的沸点

（3）生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如图所示，该机理的总反应化学方程式为_______________。

（4）化工、冶金行业的废水中存在CN^—，可用ClO₂气体将其转化为两种无毒气体

①CN^—的电子式为_______________。

②该反应的离子方程式为_______________。

Answer

第三周期ⅤⅡA族 1.204×1025个 ac 2O3 3O2或2O33O2 2CN−+2ClO2=2CO2+N2+2Cl−

【解析】

（1）Cl的质子数为17，原子结构中含3个电子层、最外层电子数为7，37Cl的中子数为37-17=20；

（2）由得电子能力及气态氢化物的稳定性等来比较非金属性；

（3）由图可知O3转化为O2；

（4）①CN-中含C≡N；

②发生氧化还原反应生成氮气、二氧化碳和氯离子。

(1)氯在元素周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族；1mol37Cl的中子数为1mol×(37-17)×6.02×1023=1.204×1025个，

故答案为：第三周期ⅤⅡA族；1.204×1025个；

(2)由得电子能力及气态氢化物的稳定性等来比较非金属性，只有ac符合，与得电子多少、单质的沸点无关，

故答案为：ac；

(3)由图可知O3转化为O2，总反应化学方程式为2O3 3O2或2O33O2，

故答案为：2O3 3O2或2O33O2；

(4)①CN一中碳氮之间为三键，电子式为。

故答案为：；

②ClO2氧化性较强，是常用的氧化剂，其中+4价氯元素通常被还原为−1价，在该反应中而CN−中+2价碳元素通常被氧化成+4价，而氮元素则容易被氧化成0价形成氮气，由电子、电荷可知离子反应为2CN−+2ClO2=2CO2+N2+2Cl−，

故答案为：2CN−+2ClO2=2CO2+N2+2Cl−。