Question

氮氧化物(用NO_x表示)是大气污染的重要因素，根据NO_x的来源和性质特点，已开发出多种化学治理其污染的方法。

（1）汽车尾气中的NO₂是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO₂发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O₃，加重空气污染。反应过程为①2NO₂→2NO＋2O，②2NO＋O₂→2NO₂，③O＋O₂→O₃。下列关于该反应过程及生成物的叙述正确的是____(填序号)。

A．NO₂起催化作用

B．NO起催化作用

C．NO₂只起氧化作用

D．O₃与O₂互为同素异形体

（2）汽车尾气中的CO来自于____，NO来自于____。

（3）汽车尾气中的CO、NO_x可在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_____。

（4）工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。NO₂被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，该反应的离子方程式为____；1molNO₂被完全吸收时，转移电子的物质的量为____。NO与NO₂按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为____。

Answer

AD 汽油的不完全燃烧 N2与O2在汽车气缸内高温环境下的反应 2CO＋2NON2＋2CO2 2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O 0.5mol NaNO2

【解析】

（1）A. 由①+②+③可得总反应：3O2=2O3，说明氮的NO2起催化作用，NO是反应中间体；

（2）汽车尾气中的CO来自于汽油燃料的不完全燃烧；NO来自于高温（或放电）条件下空气中的N2与O2反应；

（3）CO被NO氧化为参与大气循环的无毒气体CO2，本身被还原为N2，根据得失电子守恒可配平方程式；

（4）NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，说明NO2发生歧化反应。该反应的离子方程式为: 2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O，以此解答。

（1）A. 由①+②+③可得总反应：3O2=2O3，说明氮的NO2起催化作用，NO是反应中间体，故A正确，B、C错误；O3与O2互为同素异形体，故D正确；故选AD；

（2）汽车尾气中的CO来自于汽油燃料的不完全燃烧；NO来自于高温（或放电）条件下空气中的N2与O2反应；

（3）CO被NO氧化为参与大气循环的无毒气体CO2，本身被还原为N2，化学方程式：2CO＋2NON2＋2CO2；

（4）NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，说明NO2发生歧化反应。该反应的离子方程式为: 2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O；反应中2mol NO2反应转移1mol电子，则1mol NO2被完全吸收时，转移电子的物质的量为0.5mol； NO与NO2物质的量之比1：1，可以看成是N2O3，被NaOH溶液完全吸收后只得到亚硝酸盐，化学式为NaNO2。