海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：
(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。
A 酒精(沸点78 ℃) B 四氯化碳(沸点77 ℃)
C 甘油(沸点290 ℃) D 苯(沸点80 ℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为_________________________。
A KIO3 B HClO C KI D Br2
(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是__________________________________________。
将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮的氧化物等，带来严重的环境污染。煤干馏是提高煤利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。
某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如下，请回答有关问题：
（1）煤干馏的条件是________________________________________________________
（2）盛有冷水的烧杯的作用是________________________________________________。
（3）实验后检验生成粗氨水的操作是_________________________________________。
（4）已知一氧化碳不能使溴水褪色，若将具支试管出来的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明产生了_____________________________________________________________。
（5）检验具支试管出来的气体的性质后，将尾气点燃，火焰的颜色为______________。
（6）从煤焦油中分离出苯及其同系物的实验方法是_________________________________________。
如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺________，引发铝热反应的操作为_______。
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应____(填“能”或“不能”)发生，理由是______。
(3)铝热反应的用途有哪些__________。
现行教材中给我们介绍的“铝热反应”是用铝粉和氧化铁混合物，在镁条燃烧产生的高温下发生反应的。
(1)该反应的化学方程式为：__________________________________________________；
该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；以上叙述中除镁条外，还缺少一种药品，它是__________，在该反应中的作用是____________________________________________。
(2)工业冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。
用“铝热反应”原理冶炼金属锰属于_____________________________________________。
工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3)，提取操作过程如下：
请回答下列问题：
(1)请写主要成份的化学式：滤渣A________，滤液丙中的溶质是NaCl和________。
(2)反应②中Al3＋反应的离子方程式为_________________；反应③的离子方程式为____________；反应④的化学方程式为______________________________。
海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为____。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是_____(填化学式)
②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是____。
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____。
②操作b是在___氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：_____。
