Question

用36.5%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：

(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。

(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：___、___、___、___、量筒。

(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度___(偏大，偏小或不影响)

Answer

4.2 500mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 偏小

【解析】

(1)根据c=计算出需要浓盐酸的浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；

(2)依据配制步骤选择需要的仪器；

(3)分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

(1)质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸，物质的量浓度c=mol/L=11.9mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：0.1mol/L ×500mL=11.9mol/L×V，解得V=4.2mL；

(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，配制500mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒胶头滴管；

(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，会导致溶质HCl挥发，最终导致配制溶液的浓度偏小。