Question

配平下列方程式：

(1)___Mg₃N₂+___H₂O——___Mg(OH)₂+___NH₃

(2)___Ag+___HNO₃(稀)——___AgNO₃+___NO+___H₂O

(3)___Cl₂+___KOH——___KC1+___KC1O₃+___H₂O

(4)___NO₃^-+___Zn+___OH^-+___H₂O——___NH₃+___Zn(OH)₄^2-

Answer

1 6 3 2 3 4 3 1 2 3 6 5 1 3 1 4 7 6 1 4

【解析】

(1) Mg3N2与H2O发生复分解反应产生Mg(OH)2和NH3，根据质量守恒定律书写方程式；

(2)根据元素化合价升降总数相等，先配平参加氧化还原反应的元素，再结合质量守恒定律配平未参加氧化还原反应的元素；

(3)Cl2与KOH发生歧化反应，根据化合价升降总数相等，结合原子守恒配平方程式；

(4)先根据元素化合价升降总数相等，配平参加氧化还原反应的元素，再结合电荷守恒、原子守恒配平所有参加反应的元素。

(1) Mg3N2与H2O发生复分解反应产生Mg(OH)2和NH3，根据质量守恒定律，可得反应方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；

(2)在该反应中Ag元素化合价有反应前0价变为反应后+1价，元素化合价升高，失去1个e-，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，得到3e-，电子得失最小公倍数是3，所以Ag、AgNO3的系数是3，NO的系数是1，由于由3个HNO3反应后以AgNO3形式存在，未参加氧化还原反应，所以HNO3的系数是1+3=4，最后根据H反应前后原子个数相等，可知H2O的系数是2，故该反应方程式为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O；

(3)Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后KCl中的-1价，降低1价，变为反应后KC1O3中的+5价，升高5价，化合价升降最小公倍数是5，所以KC1O3系数是1，KCl系数是5，根据Cl元素守恒，可知Cl2的系数是3，根据K元素守恒可知KOH系数是6，最后根据H元素守恒，可知H2O的系数是3，该反应方程式为：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O；

(4)N元素化合价由反应前NO3-中的+5价变为反应后NH3中的-3价，降低8价；Zn元素化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后Zn(OH)42-中的+2价，化合价升高了2价，化合价升降最小公倍数8，所有NO3-、NH3的系数都是1，Zn、Zn(OH)42-的系数都是4；由于反应后电荷总数为8个负电荷，所以根据电荷守恒，可知OH-的系数是7，最后根据H原子守恒，可知H2O的系数是6，因此该反应方程式为NO3-+4Zn+7OH-+6H2O=NH3+4Zn(OH)42-。