下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4Cl
C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2
根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 （ ）
选项 | 事实 | 推测 |
A | CaCO3和BaCO3都难溶于水 | SrCO3也难溶于水 |
B | Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 | 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 |
C | HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
D | Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 | P与H2在高温时能反应 |
A.A B.B C.C D.D
核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是( )
A.
(A－N＋8) mol B.(A－N＋10)mol
C.(A－N＋2)mol D.
(A－N＋6)mol
下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A.在元素周期表中共有18个纵行，18个族
B.同族元素的最外层电子数一定相同
C.同周期元素的电子层数相同
D.每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束
下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )
A. NaCl B. H2O C. KOH D. Cl2
硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应)，回答下列问题：
(1)步骤①研细的目的是_______。
(2)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是_______。
(3)步骤③加入H2O2的目的_______，发生反应的离子方程式是_______。
(4)步骤③后过量X溶液是_______(填化学式)溶液。
(5)步骤④中一系列操作依次是_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂_______片。
